元素

序号：56

符号：Ba

名称：钡

类型：金属

原子量：137.327

原子

结构

原子半径/Å: 2.78

离子半径/Å: 1.35

电子构型: 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁶6s²

原子体积/cm³/mol: 39.24

氧化态: 2

共价半径/Å: 1.98

物理

性质

熔 点(℃): 729

沸 点(℃): 1898

密度(g/cc，300K): 3.59

比 热/J/gK : 0.204

熔化热/KJ/mol: 7.75

蒸发热/KJ/mol : 142

导电率/10⁶/cm   : 0.03

 导热系数/W/cmK: 0.184

状态：软的，银色重金属

地质

数据

太阳(相对于 H=1×10¹²): 123

海水中/p.p.m.：

滞留时间/年：10 000

地壳/p.p.m.: 500

大西洋表面: 4.7 × 10^-3

太平洋表面: 4.7 × 10^-3

大气/p.p.m.（体积）:

大西洋深处: 9.3 × 10^-3

太平洋深处: 20.0 × 10^-3

生物

数据

血/mg dm^-3 : 0.068

肝/p.p.m.: 0.04 - 1.2

日摄入量/mg: 0.6 - 1.7

骨/p.p.m.: 3 - 70

肌肉/p.p.m.: 0.09

人(70Kg)均体内总量/mg: 22

发现

过程

1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。

描述

银白色金属，略具光泽，有延展性。密度3.51克/厘米³。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化物BaO₂。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。

来源

自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。由于反应活性很高，自然界没有纯钡。金属钡要浸入矿物油中保存。

用途

用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。用于火花塞，真空管，焰火，荧光灯。

资料

钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。1602年意大利波罗拉（Bologna）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。

人们在接触钡的化合物的过程中，认识到钡的化合物是有毒的，今天碳酸钡被用来作为毒鼠药，而氯化钡对人的毒害与汞也不相上下。但是硫酸钡是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，因而它不会产生有毒的钡离子，它还具有阻止射线通过的能力，因此在利用X射线检查肠胃中是否存在病变时，医生让你服用它，吃一顿钡餐。硫酸钡没有任何气味，吃后会自动排出体外。

钡化合物种类繁多，工业上常用的有氯化钡(BacL₂)、碳化钡(BaC₂)、氢氧化钡[Ba(OH)₂]、碳酸钡(BaCO₃)、硫化钡(BaS)等。其中硫酸钡和碳酸钡不溶于水。钡化合物应用甚广，如硫酸钡用作白色颜料、胃肠造影剂，氯化钡用于制造其他钡盐或钢材淬火，碳酸钡用于陶瓷、搪瓷和玻璃工业。许多钡盐可用作分析试剂。